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    初中知識點庫

    2022年初中化學鹽

    鹽 1、判斷標準:是否符合金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子 2、分類 根據鹽的組成,分為正鹽、酸式鹽(堿式鹽初中暫時不要求掌握) 正鹽:金屬陽離子(含銨根)+酸根陰離子,例如NaCl,Na2CO3,(NH4)2SO4等 酸式鹽:金屬

    2022-09-08

    2022年初中化學正鹽的化學性質

    正鹽的化學性質 其化學性質由組成該鹽的陽離子和陰離子決定。各離子常見的反應為: 離子種類 可以反應的離子 舉例 Cl- Ag+ NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl CO32-(碳酸根) Ca2+、Ba2+、H+ Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl,Na2

    2022-09-08

    2022年初中化學酸堿鹽化學也性質

    酸=氫離子+酸根離子; 堿=金屬陽離子(還有氨根離子)+氫氧根離子; 鹽=金屬陽離子(還有氨根離子)+酸根離子。

    2022-09-08

    2022年初中化學堿的定義和分類

    堿的定義和分類 堿:物質溶于水時,形成的陽離子全部是公式[公式]的化合物。 四大強堿都可以溶于水,但弱堿不能溶于水。氨水是氨氣溶于水形成的液體。 在初中化學范圍內,只有氫氧化銅是藍色沉淀,氫氧化鐵是紅褐色

    2022-09-08

    2022年初中化學酸的化學性質

    酸的化學性質 酸有相同的化學性質是因為酸在水中都能電離出公式[公式],有不同的化學性質是因為能電離出的酸根離子不同。 1.酸溶液能使酸堿指示劑變色:使紫色石蕊溶液變紅。 2.酸+活潑金屬 鹽+氫氣(置換反應) a)

    2022-09-08

    2022年初中化學常見的酸

    、常見的酸 注: 濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚中的氫、氧元素按水的組成比脫去,這種作用通常叫做脫水作用。 鹽酸、硝酸、醋酸具有揮發性;碳酸不穩定,容易分解成二氧化碳和水。 硝酸、硝酸銀見光易分解,所以

    2022-09-08

    2022年初中化學酸的定義和分類

    酸的定義和分類 酸:物質溶于水時,形成的陽離子全部是H+的化合物。 由于酸、堿、鹽溶于水時會電離出陰、陽離子,所以酸、堿、鹽的水溶液具有導電性。 酸的電離:公式[公式],公式

    2022-09-08

    2022年初中化學干燥劑

    干燥劑 1. 我們學過的干燥劑有氫氧化鈉、濃硫酸、氧化鈣、氯化鈣等。 氫氧化鈉易潮解;濃硫酸具有吸水性;而氧化鈣可以與水反應:CaO+H2O=Ca(OH)2 2.氫氧化鈉 氫氧化鈉等堿性干燥劑不能干燥氯化氫、二氧化碳、二氧化

    2022-09-08

    2022年初中化學酸堿指示劑

    酸堿指示劑 1.定義:能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅,遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍,在

    2022-09-08

    2022年初中化學復分解反應

    酸堿指示劑 1.定義:能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質叫做酸堿指示劑。 2. 常見的酸堿指示劑有紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液。 3. 紫色石蕊溶液遇酸溶液(含H+的溶液)變紅,遇堿溶液(含OH-的溶液)變藍,在

    2022-09-08

    2022年初中化學:鹽濃硫酸的稀釋

    濃硫酸的稀釋: 稀釋濃硫酸時 必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。 鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法: 最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸

    2022-08-21

    2022年初中化學:常見元素和原子團的化合價

    常見元素和原子團的化合價 (正價)一氫鉀鈉銀,二鈣鎂鋇鋅,三鋁、四硅、五氮磷。 (負價)負一價:氟、氯、溴、碘; 負二價:氧和硫。 (可變正價):一二銅汞,二三鐵,二四碳,四六硫。 原子團的化合價: 負一價:氫氧

    2022-08-21

    2022年初中化學:配平技巧

    配平技巧 1.碳酸鹽與酸反應找準CO32- 與H+是1:2的關系即可。 例如:Na2CO3+2HCl、Na2CO3+H2SO4(在一個硫酸分子中含2個H+)。 2.酸堿中和反應找準H+與OH-是1:1的關系即可。 例如:Cu(OH)2+2HCl、2Al(OH)3+3H2SO4。 3.

    2022-08-21

    2022年初中化學:酸堿鹽的溶解性

    熟記酸、堿、鹽的溶解性 酸、堿、鹽的溶解性記憶口訣:堿中氨、鉀、鈉、鋇、鈣可溶 鉀鈉銨鹽硝酸鹽,全部都屬可溶鹽。 硫酸鹽不溶鋇和鉛;氯化物不溶銀亞汞,碳酸鹽除鉀鈉銨溶,其它不溶。 相關推薦: 2022年中考各

    2022-08-21

    2022年初中化學:常見離子的檢驗

    Cl-離子的檢驗 實驗操作實驗現象 實驗結論化學方程式 取少量樣品于試管中,滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成樣品含有Cl- AgNO3+KCl=AgCl +KNO3 2.SO42-離子的檢驗:取少量樣品于試管中,滴加Ba(N

    2022-08-21

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